恩尼克思GS10-SO2二氧化硫检测仪

作者：恩尼克思 来源网址:www.ennix.cn

二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
基本结构　　SO2是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。 二氧化硫的三种共振结构 SO2中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7 pm）长。SO2的平均键能（548 kJ mol）要大于SO的平均键能（524 kJ mol），而O3的平均键能（297 kJ mol）则小于O2的平均键能（490 kJ mol）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。 　　分子结构与极性：V形分子，极性分子。物理性质　　无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L，（气体，标准状况下） 　　熔点：-72.4℃（200.75K） 　　沸点：-10℃（263K） 　　溶解度： 　　22 g/100mL(0℃) 15 g/100mL(10℃) 11 g/100mL(20℃) 9.4 g/100mL(25 ℃) 8 g/100mL(30℃) 6.5 g/100mL(40 ℃) 5 g/100mL(50℃) 4 g/100mL(60℃) 3.5 g/100mL(70 ℃) 3.4 g/100mL(80 ℃) 3.5 g/100mL(90 ℃) 3.7 g/100mL(100℃)